Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik
Laut dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik, auch Nernst Theorem genannt, entspricht die Entropieänderung eines unendlichen, perfekten Kristalls am absoluten Nullpunkt dem Wert 0.
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Info
In einem perfekten Kristall können am absoluten Nullpunkt keine Teilchen mehr schwingen und es entstehen auch keine Entropieänderungen mehr.
Sobald es jedoch nur die kleinsten Unregelmäßigkeiten gibt, besitzen die Teilchen unterschiedliche Umgebungen, was zu verschiedenen Entropien führt.
Sobald es jedoch nur die kleinsten Unregelmäßigkeiten gibt, besitzen die Teilchen unterschiedliche Umgebungen, was zu verschiedenen Entropien führt.
Da unendliche, perfekte Kristalle nicht exisitieren, gilt:
$\lim\limits_{T \rightarrow 0} \Delta S = 0$
Wenn die Temperatur 0 K beträgt, schwingen die Teilchen nicht mehr. Die Anzahl der möglichen Mikrozustände ist dann also 1 und die Entropie 0.
Dies können reale Systeme jedoch nie erreichen. Man kann sich dem Wert nur annähern.
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Merke
Es ist unmöglich ein System auf den absoluten Nullpunkt von 0 K abzukühlen.