Isotope

Atome eines Elements mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Anzahl an Neutronen sind Isotope.

Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenanzahl.

Dementsprechend haben Isotope auch die gleiche Kernladungszahl (Ordnungszahl), aber unterschiedliche Massenzahlen.

Da die Protonenzahl (Kernladungszahl) gleich ist, haben Isotope auch gleich viele Elektronen.

Bei der angegebenen Massenzahl im Periodensystem handelt es sich also nur um die durchschnittliche Masse.

Um Isotope zu kennzeichnen, gibt man vor dem Elementsymbol die Massenzahl (oben) und die Kernladungszahl (unten) an.

Zwei Isotope von Chlor wären:

${}_{17}^{35}\rm{Cl}$ (Chlor-35) und ${}_{17}^{37}\rm{Cl}$ (Chlor-37)

Wasserstoff

Auch bei Wasserstoff gibt es 3 Isotope mit eigenen Namen.

von Johannes Schneider, via Wikimedia Commons [CC BY-SA 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)]

In natürlich vorkommendem Wasserstoff ist nur ein sehr kleiner Teil Deuterium und Tritium enthalten.

Fast alle Elemente sind Isotopengemische. Nur etwa 20 Elemente bestehen aus einem einzigen Isotop. Beispiele wären

${}_{9}^{19}\rm{F}$, ${}_{11}^{23}\rm{Na}$, ${}_{79}^{197}\rm{Au}$